Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,2 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CB, dengan k = 0,1 s⁻¹. Cari laju reaksi r saat CA = 1,5 mol/L dan CB = 0,2 mol/L.

r = k·CBk = 0,1 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,2 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 1 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 30 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?95%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,02 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 95%? Cari t.

k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Sulit
Tk35 °C0,00260 °C0,0279

Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,002 min⁻¹ pada 35 °C dan 0,0279 min⁻¹ pada 60 °C. Cari energi aktivasi Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0279 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sulit
Tk25 °Ck1​?10·k1​

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 55 kJ/mol. Pada 25 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T2 (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 10 kali lebih cepat?

Ea = 55 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Kunci jawaban

  1. 1. r = 0,02 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,1624 mol/L
  3. 3. CA = 0,03261 mol/L
  4. 4. t = 149,8 min
  5. 5. Ea = 89,98 kJ/mol
  6. 6. T2 = 59,52 °C

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.