1.Mudah
Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,05 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban
2.Mudah
Reaksi orde nol A → produk memiliki konstanta laju 0,04 mol/(L·min). Konsentrasi awal A adalah 1,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 20 min.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Sedang
Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 0,8 mol/L menjadi 0,24 mol/L dalam 10 min. Cari konstanta laju k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Sedang
Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,2 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 99%? Cari t.
k = 0,2 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Sulit
Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,002 min⁻¹ pada 35 °C dan energi aktivasi 100 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 45 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Sulit
Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,002 min⁻¹ pada 25 °C dan 0,00807 min⁻¹ pada 45 °C. Cari energi aktivasi Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,00807 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Kunci jawaban
- 1. CA = 1,213 mol/L
- 2. CA = 0,7 mol/L
- 3. k = 0,1204 min⁻¹
- 4. t = 23,03 min
- 5. k2 = 0,006821 min⁻¹
- 6. Ea = 55,01 kJ/mol
Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.