Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 1,2 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA·CB, dengan k = 0,01 L/(mol·s). Cari laju reaksi r saat CA = 0,4 mol/L dan CB = 1,2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 1 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA·CB, dengan k = 0,005 L/(mol·s). Cari laju reaksi r saat CA = 1,5 mol/L dan CB = 1 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,005 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?80%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,005 mol/(L·min) dan dimulai pada 1,2 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 80%? Cari t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?60%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,005 mol/(L·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 60%? Cari t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 80 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,001 s⁻¹ pada 80 °C dan energi aktivasi 90 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,40,005percobaan 21,20,135n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,4 mol/L lajunya 0,005 mol/(L·s); dengan CA0 = 1,2 mol/L lajunya 0,135 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 1,2 mol/Lr2 = 0,135 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. r = 0,0048 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,0075 mol/(L·s)
  3. 3. t = 192 min
  4. 4. t = 120 min
  5. 5. A = 2,053 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. n = 3

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.