Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baru Berlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________ Tanggal: ____________

1.Mudah

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹. Cari waktu paruhnya t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

2.Mudah

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,02 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 40 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.Sedang

Reaksi dengan hukum laju −r_A = k·C_A² memiliki k = 1 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 2 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Sedang

Reaksi orde dua (−r_A = k·C_A²) memiliki k = 0,5 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 0,5 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Sulit

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,001 s⁻¹ pada 60 °C dan energi aktivasi 40 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 60 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Sulit

Reaksi orde satu memiliki k = 0,02 min⁻¹ pada 20 °C dan energi aktivasi 50 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 40 °C selama 15 min. Cari konversi X yang dicapai.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Kunci jawaban

1. t_½ = 6,931 min
2. C_A = 0,4493 mol/L
3. C_A = 0,4 mol/L
4. t_½ = 4 min
5. A = 1870 s⁻¹
6. X = 67,11 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.