Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 15 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,05 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)15 min0,175

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 0,5 mol/L menjadi 0,175 mol/L dalam 15 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,175 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?30%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,005 mol/(L·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 30%? Cari t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 30 %
t = min
5.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,20,01percobaan 20,80,08n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,2 mol/L lajunya 0,01 mol/(L·s); dengan CA0 = 0,8 mol/L lajunya 0,08 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
6.Sulit
t (min)X (%)20 minX = ?

Reaksi orde satu memiliki k = 0,002 min⁻¹ pada 20 °C dan energi aktivasi 90 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 50 °C selama 20 min. Cari konversi X yang dicapai.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,1116 mol/L
  2. 2. CA = 0,7278 mol/L
  3. 3. k = 0,06999 min⁻¹
  4. 4. t = 90 min
  5. 5. n = 1,5
  6. 6. X = 70,85 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.