Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
CA​ (mol/L)r0,2r = ?CB​ = 1,2 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CB, dengan k = 0,002 s⁻¹. Cari laju reaksi r saat CA = 0,2 mol/L dan CB = 1,2 mol/L.

r = k·CBk = 0,002 s⁻¹CA = 0,2 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sedang
t (min)C (mol/L)5 min1

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 2 mol/L menjadi 1 mol/L dalam 5 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?90%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,2 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 90%? Cari t.

k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 40 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,01 s⁻¹ pada 40 °C dan energi aktivasi 100 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
Tk40 °C0,0555 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,05 min⁻¹ pada 40 °C dan energi aktivasi 60 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 55 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,1433 mol/L
  2. 2. r = 0,0024 mol/(L·s)
  3. 3. k = 0,1386 min⁻¹
  4. 4. t = 11,51 min
  5. 5. A = 4,797 × 10¹⁴ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,1434 min⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.