Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,2 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,2 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,2 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?80%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,05 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 80%? Cari t.

k = 0,05 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 100 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,1 s⁻¹ pada 100 °C dan energi aktivasi 60 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
Tk30 °C0,170 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹ pada 30 °C dan energi aktivasi 100 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 70 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,4415 mol/L
  2. 2. CA = 0,2707 mol/L
  3. 3. CA = 0,2222 mol/L
  4. 4. t = 32,19 min
  5. 5. A = 2,508 × 10⁷ s⁻¹
  6. 6. k2 = 10,2 min⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.