Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 15 min0,5

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 15 min. Cari konstanta lajunya k.

t½ = 15 min
k = min⁻¹
2.Mudah
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,1 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA·CB², dengan k = 0,002 L²/(mol²·s). Cari laju reaksi r saat CA = 1,5 mol/L dan CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?60%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,025 mol/(L·min) dan dimulai pada 0,8 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 60%? Cari t.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sedang
t (min)C (mol/L)30 min0,75

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 1,5 mol/L menjadi 0,75 mol/L dalam 30 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,75 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Sulit
Tk20 °Ck1​?2·k1​

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 50 kJ/mol. Pada 20 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T2 (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 2 kali lebih cepat?

Ea = 50 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,50,012percobaan 210,0339n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,5 mol/L lajunya 0,012 mol/(L·s); dengan CA0 = 1 mol/L lajunya 0,0339 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,0339 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. k = 0,04621 min⁻¹
  2. 2. r = 3 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
  3. 3. t = 19,2 min
  4. 4. k = 0,0231 min⁻¹
  5. 5. T2 = 30,25 °C
  6. 6. n = 1,498

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.