Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,025 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 30 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,01 min⁻¹. Cari waktu paruhnya t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?60%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 0,5 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 60%? Cari t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?90%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 0,05 L/(mol·min) dan dimulai pada 0,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 90%? Cari t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Sulit
Tk25 °C0,0255 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,02 min⁻¹ pada 25 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 55 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,40,02percobaan 21,60,32n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,4 mol/L lajunya 0,02 mol/(L·s); dengan CA0 = 1,6 mol/L lajunya 0,32 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,32 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,5668 mol/L
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. t = 1,5 min
  4. 4. t = 360 min
  5. 5. k2 = 0,3823 min⁻¹
  6. 6. n = 2

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.