Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baru Berlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________ Tanggal: ____________

1.Mudah

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,05 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 15 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Mudah

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 30 min. Berapa persen f reaktan yang masih tersisa setelah 45 min?

t_½ = 30 mint = 45 min

f = %

3.Sedang

Reaksi orde dua (−r_A = k·C_A²) memiliki k = 1 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 0,2 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Sedang

Reaksi dengan hukum laju −r_A = k·C_A² memiliki k = 0,2 L/(mol·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 30 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Sulit

Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,002 min⁻¹ pada 40 °C dan 0,00684 min⁻¹ pada 55 °C. Cari energi aktivasi E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,00684 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Sulit

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,01 s⁻¹ pada 40 °C dan energi aktivasi 75 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Kunci jawaban

1. C_A = 0,5668 mol/L
2. f = 35,36 %
3. t_½ = 5 min
4. C_A = 0,1429 mol/L
5. E_a = 70,04 kJ/mol
6. A = 3,241 × 10¹⁰ s⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.