Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0,8r = ?CB​ = 0,3 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA²·CB, dengan k = 0,5 L²/(mol²·s). Cari laju reaksi r saat CA = 0,8 mol/L dan CB = 0,3 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,5 L²/(mol²·s)CA = 0,8 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,025 min⁻¹. Cari waktu paruhnya t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Sedang
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,05 L/(mol·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?90%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 0,25 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 90%? Cari t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Sulit
t (min)X (%)15 minX = ?

Reaksi orde satu memiliki k = 0,002 min⁻¹ pada 25 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 35 °C selama 15 min. Cari konversi X yang dicapai.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,50,002percobaan 21,50,006n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,5 mol/L lajunya 0,002 mol/(L·s); dengan CA0 = 1,5 mol/L lajunya 0,006 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,006 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. r = 0,096 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 27,73 min
  3. 3. CA = 0,6667 mol/L
  4. 4. t = 24 min
  5. 5. X = 8,195 %
  6. 6. n = 1

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.