Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 20 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Mudah
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 0,1 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA, dengan k = 0,1 s⁻¹. Cari laju reaksi r saat CA = 0,1 mol/L dan CB = 0,1 mol/L.

r = k·CAk = 0,1 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?75%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,01 mol/(L·min) dan dimulai pada 0,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 75%? Cari t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 75 %
t = min
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?90%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,08 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 90%? Cari t.

k = 0,08 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Sulit
Tk25 °C0,165 °C11,8

Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,1 min⁻¹ pada 25 °C dan 11,8 min⁻¹ pada 65 °C. Cari energi aktivasi Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 11,8 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sulit
1/Tln kT = 30 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,002 s⁻¹ pada 30 °C dan energi aktivasi 50 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,2707 mol/L
  2. 2. r = 0,01 mol/(L·s)
  3. 3. t = 37,5 min
  4. 4. t = 28,78 min
  5. 5. Ea = 99,97 kJ/mol
  6. 6. A = 825380 s⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.