Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀ (%)50 min?

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 20 min. Berapa persen f reaktan yang masih tersisa setelah 50 min?

t½ = 20 mint = 50 min
f = %
2.Mudah
t (min)C/C₀ (%)20 min?

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 8 min. Berapa persen f reaktan yang masih tersisa setelah 20 min?

t½ = 8 mint = 20 min
f = %
3.Sedang
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,8 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?40%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,01 mol/(L·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 40%? Cari t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 40 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 60 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,02 s⁻¹ pada 60 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
Tk35 °C0,0250 °C0,0711

Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,02 min⁻¹ pada 35 °C dan 0,0711 min⁻¹ pada 50 °C. Cari energi aktivasi Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0711 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Kunci jawaban

  1. 1. f = 17,68 %
  2. 2. f = 17,68 %
  3. 3. CA = 0,06 mol/L
  4. 4. t = 60 min
  5. 5. A = 6,994 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. Ea = 70 kJ/mol

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.