Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,6 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA·CB, dengan k = 0,005 L/(mol·s). Cari laju reaksi r saat CA = 1,5 mol/L dan CB = 0,6 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,005 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sedang
t (min)C (mol/L)40 min0,15

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 0,5 mol/L menjadi 0,15 mol/L dalam 40 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,15 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?95%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,3 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 95%? Cari t.

k = 0,3 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Sulit
Tk30 °Ck1​?4·k1​

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 55 kJ/mol. Pada 30 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T2 (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 4 kali lebih cepat?

Ea = 55 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Sulit
Tk20 °C0,135 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹ pada 20 °C dan energi aktivasi 75 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 35 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,3438 mol/L
  2. 2. r = 0,0045 mol/(L·s)
  3. 3. k = 0,0301 min⁻¹
  4. 4. t = 9,986 min
  5. 5. T2 = 50,56 °C
  6. 6. k2 = 0,4472 min⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.