Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 15 min0,5

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 15 min. Cari konstanta lajunya k.

t½ = 15 min
k = min⁻¹
2.Mudah
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 0,1 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA·CB², dengan k = 0,005 L²/(mol²·s). Cari laju reaksi r saat CA = 0,1 mol/L dan CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,005 L²/(mol²·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sedang
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,8 L/(mol·min) dan dimulai pada 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?40%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,02 mol/(L·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 40%? Cari t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 40 %
t = min
5.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,250,01percobaan 20,50,04n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,25 mol/L lajunya 0,01 mol/(L·s); dengan CA0 = 0,5 mol/L lajunya 0,04 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,5 mol/Lr2 = 0,04 mol/(L·s)
n =
6.Sulit
Tk30 °Ck1​?10·k1​

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 40 kJ/mol. Pada 30 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T2 (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 10 kali lebih cepat?

Ea = 40 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Kunci jawaban

  1. 1. k = 0,04621 min⁻¹
  2. 2. r = 5 × 10⁻⁶ mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0,07143 mol/L
  4. 4. t = 30 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. T2 = 81,45 °C

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.