1.Mudah
Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 5 min. Berapa persen f reaktan yang masih tersisa setelah 2,5 min?
t½ = 5 mint = 2,5 min
f = %
Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban
2.Mudah
Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,01 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Sedang
Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) memiliki k = 0,2 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 0,8 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Sedang
Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 0,5 mol/L menjadi 0,2 mol/L dalam 5 min. Cari konstanta laju k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,2 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Sulit
Reaksi orde satu memiliki k = 0,01 min⁻¹ pada 25 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 50 °C selama 30 min. Cari konversi X yang dicapai.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Sulit
Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,002 min⁻¹ pada 40 °C dan 0,00518 min⁻¹ pada 50 °C. Cari energi aktivasi Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00518 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Kunci jawaban
- 1. f = 70,71 %
- 2. CA = 0,3188 mol/L
- 3. t½ = 6,25 min
- 4. k = 0,1833 min⁻¹
- 5. X = 97,38 %
- 6. Ea = 80,07 kJ/mol
Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.