Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,05 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?60%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,02 mol/(L·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 60%? Cari t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sedang
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,4 L/(mol·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Sulit
Tk35 °C0,165 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹ pada 35 °C dan energi aktivasi 50 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 65 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Sulit
1/Tln kT = 50 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,02 s⁻¹ pada 50 °C dan energi aktivasi 70 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,7278 mol/L
  2. 2. CA = 0,573 mol/L
  3. 3. t = 45 min
  4. 4. CA = 0,3333 mol/L
  5. 5. k2 = 0,5649 min⁻¹
  6. 6. A = 4,134 × 10⁹ s⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.