Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baru Berlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________ Tanggal: ____________

1.Mudah

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 5 min. Berapa persen f reaktan yang masih tersisa setelah 25 min?

t_½ = 5 mint = 25 min

f = %

2.Mudah

Reaksi orde nol A → produk memiliki konstanta laju 0,025 mol/(L·min). Konsentrasi awal A adalah 1,5 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 15 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Sedang

Reaksi orde dua (−r_A = k·C_A²) memiliki k = 0,5 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 2 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

4.Sedang

Reaksi dengan hukum laju −r_A = k·C_A² memiliki k = 0,8 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Sulit

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,005 s⁻¹ pada 80 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 80 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Sulit

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,005 min⁻¹ pada 35 °C dan energi aktivasi 60 kJ/mol. Cari konstanta laju k₂ pada 75 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 75 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Kunci jawaban

1. f = 3,125 %
2. C_A = 1,125 mol/L
3. t_½ = 1 min
4. C_A = 0,4412 mol/L
5. A = 3,406 × 10⁹ s⁻¹
6. k₂ = 0,07371 min⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.