Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baru Berlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________ Tanggal: ____________

1.Mudah

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,15 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,5 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 5 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Mudah

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹. Cari waktu paruhnya t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

3.Sedang

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 1,2 mol/L menjadi 0,72 mol/L dalam 30 min. Cari konstanta laju k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,72 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Sedang

Reaksi dengan hukum laju −r_A = k·C_A² memiliki k = 1 L/(mol·min) dan dimulai pada 0,5 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 30 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Sulit

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 100 kJ/mol. Pada 25 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T₂ (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 10 kali lebih cepat?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Sulit

Reaksi orde satu memiliki k = 0,002 min⁻¹ pada 25 °C dan energi aktivasi 75 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 55 °C selama 30 min. Cari konversi X yang dicapai.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 55 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Kunci jawaban

1. C_A = 0,7085 mol/L
2. t_½ = 6,931 min
3. k = 0,01703 min⁻¹
4. C_A = 0,03125 mol/L
5. T₂ = 43,05 °C
6. X = 61,47 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.