1.Mudah
Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban
2.Mudah
Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 25 min. Berapa persen f reaktan yang masih tersisa setelah 37,5 min?
t½ = 25 mint = 37,5 min
f = %
3.Sedang
Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,4 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Sedang
Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) memiliki k = 0,8 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 1 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Sulit
Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,02 s⁻¹ pada 50 °C dan energi aktivasi 75 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,01 min⁻¹ pada 20 °C dan 0,0501 min⁻¹ pada 45 °C. Cari energi aktivasi Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0501 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Kunci jawaban
- 1. CA = 0,2865 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. CA = 0,4 mol/L
- 4. t½ = 1,25 min
- 5. A = 2,658 × 10¹⁰ s⁻¹
- 6. Ea = 49,98 kJ/mol
Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.