Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Reaksi orde nol A → produk memiliki konstanta laju 0,005 mol/(L·min). Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 40 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)40 min0,2

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 1 mol/L menjadi 0,2 mol/L dalam 40 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,2 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Sedang
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,1 L/(mol·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,10,002percobaan 20,30,054n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,1 mol/L lajunya 0,002 mol/(L·s); dengan CA0 = 0,3 mol/L lajunya 0,054 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,054 mol/(L·s)
n =
6.Sulit
Tk30 °C0,155 °C3,76

Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,1 min⁻¹ pada 30 °C dan 3,76 min⁻¹ pada 55 °C. Cari energi aktivasi Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 3,76 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,1839 mol/L
  2. 2. CA = 0,3 mol/L
  3. 3. k = 0,04024 min⁻¹
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. n = 3
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.