Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,2 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,25 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 30 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?50%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,005 mol/(L·min) dan dimulai pada 1,2 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 50%? Cari t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 100 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,02 s⁻¹ pada 100 °C dan energi aktivasi 40 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
t (min)X (%)30 minX = ?

Reaksi orde satu memiliki k = 0,01 min⁻¹ pada 20 °C dan energi aktivasi 50 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 35 °C selama 30 min. Cari konversi X yang dicapai.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,573 mol/L
  2. 2. CA = 0,1839 mol/L
  3. 3. CA = 0,1224 mol/L
  4. 4. t = 120 min
  5. 5. A = 7953 s⁻¹
  6. 6. X = 55,71 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.