Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,02 min⁻¹. Cari waktu paruhnya t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 30 min0,5

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 30 min. Cari konstanta lajunya k.

t½ = 30 min
k = min⁻¹
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?60%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 0,25 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 60%? Cari t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sedang
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) memiliki k = 0,2 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 1,5 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Sulit
Tk40 °Ck1​?10·k1​

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 70 kJ/mol. Pada 40 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T2 (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 10 kali lebih cepat?

Ea = 70 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Sulit
1/Tln kT = 30 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,002 s⁻¹ pada 30 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 30 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. k = 0,0231 min⁻¹
  3. 3. t = 4 min
  4. 4. t½ = 3,333 min
  5. 5. T2 = 69,33 °C
  6. 6. A = 1,219 × 10¹¹ s⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.