Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,05 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 15 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,2 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?20%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,01 mol/(L·min) dan dimulai pada 0,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 20%? Cari t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 20 %
t = min
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?80%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 0,05 L/(mol·min) dan dimulai pada 1,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 80%? Cari t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
5.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,10,005percobaan 20,20,02n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,1 mol/L lajunya 0,005 mol/(L·s); dengan CA0 = 0,2 mol/L lajunya 0,02 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =
6.Sulit
Tk20 °C0,0160 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,01 min⁻¹ pada 20 °C dan energi aktivasi 55 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 60 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 60 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,2362 mol/L
  2. 2. CA = 0,06767 mol/L
  3. 3. t = 10 min
  4. 4. t = 53,33 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. k2 = 0,1502 min⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.