Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0,2 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA, dengan k = 0,1 s⁻¹. Cari laju reaksi r saat CA = 1 mol/L dan CB = 0,2 mol/L.

r = k·CAk = 0,1 s⁻¹CA = 1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sedang
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,4 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?80%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,05 mol/(L·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 80%? Cari t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 100 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,05 s⁻¹ pada 100 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 100 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
Tk30 °C0,140 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹ pada 30 °C dan energi aktivasi 60 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 40 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,573 mol/L
  2. 2. r = 0,1 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0,4 mol/L
  4. 4. t = 16 min
  5. 5. A = 7,907 × 10⁹ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,2139 min⁻¹

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.