Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 25 min. Cari konstanta lajunya k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
2.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)15 min0,525

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 1,5 mol/L menjadi 0,525 mol/L dalam 15 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,525 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Sedang
t (min)C (mol/L)15 min0,4

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 0,8 mol/L menjadi 0,4 mol/L dalam 15 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,40,01percobaan 20,80,0141n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,4 mol/L lajunya 0,01 mol/(L·s); dengan CA0 = 0,8 mol/L lajunya 0,0141 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,0141 mol/(L·s)
n =
6.Sulit
Tk25 °Ck1​?5·k1​

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 75 kJ/mol. Pada 25 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T2 (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 5 kali lebih cepat?

Ea = 75 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Kunci jawaban

  1. 1. k = 0,02773 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,4298 mol/L
  3. 3. k = 0,06999 min⁻¹
  4. 4. k = 0,04621 min⁻¹
  5. 5. n = 0,4957
  6. 6. T2 = 41,75 °C

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.