Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,2 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,05 min⁻¹. Cari waktu paruhnya t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Sedang
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) memiliki k = 0,02 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 2 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Sedang
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,8 L/(mol·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 30 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Sulit
1/Tln kT = 50 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,05 s⁻¹ pada 50 °C dan energi aktivasi 75 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,40,008percobaan 20,80,0226n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,4 mol/L lajunya 0,008 mol/(L·s); dengan CA0 = 0,8 mol/L lajunya 0,0226 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,0226 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,4415 mol/L
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. t½ = 25 min
  4. 4. CA = 0,04 mol/L
  5. 5. A = 6,646 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. n = 1,498

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.