Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde nol A → produk memiliki konstanta laju 0,04 mol/(L·min). Konsentrasi awal A adalah 0,8 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde nol A → produk memiliki konstanta laju 0,04 mol/(L·min). Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,4 L/(mol·min) dan dimulai pada 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?90%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 1 L/(mol·min) dan dimulai pada 0,5 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 90%? Cari t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 80 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,002 s⁻¹ pada 80 °C dan energi aktivasi 100 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,250,005percobaan 210,04n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,25 mol/L lajunya 0,005 mol/(L·s); dengan CA0 = 1 mol/L lajunya 0,04 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,04 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,4 mol/L
  2. 2. CA = 0,1 mol/L
  3. 3. CA = 0,3333 mol/L
  4. 4. t = 18 min
  5. 5. A = 1,238 × 10¹² s⁻¹
  6. 6. n = 1,5

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.