Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,25 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1,2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 20 min. Cari konstanta lajunya k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
3.Sedang
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,8 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 30 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?50%

Reaksi orde nol memiliki k = 0,02 mol/(L·min) dan dimulai pada 1,2 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 50%? Cari t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 30 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,02 s⁻¹ pada 30 °C dan energi aktivasi 50 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
t (min)X (%)60 minX = ?

Reaksi orde satu memiliki k = 0,005 min⁻¹ pada 25 °C dan energi aktivasi 60 kJ/mol. Reaktor batch kini dijalankan pada 45 °C selama 60 min. Cari konversi X yang dicapai.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,3438 mol/L
  2. 2. k = 0,03466 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,04082 mol/L
  4. 4. t = 30 min
  5. 5. A = 8,254 × 10⁶ s⁻¹
  6. 6. X = 74,69 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.