Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0,8r = ?CB​ = 0,1 mol/L

Reaksi A + B → C mengikuti hukum laju r = k·CA·CB², dengan k = 0,005 L²/(mol²·s). Cari laju reaksi r saat CA = 0,8 mol/L dan CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,005 L²/(mol²·s)CA = 0,8 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 20 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?60%

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) dalam reaktor batch memiliki k = 0,05 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 60%? Cari t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sedang
t (min)C (mol/L)10 min0,6

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 1 mol/L menjadi 0,6 mol/L dalam 10 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Sulit
1/Tln kT = 80 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,001 s⁻¹ pada 80 °C dan energi aktivasi 100 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
Tk35 °C0,165 °C6,38

Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,1 min⁻¹ pada 35 °C dan 6,38 min⁻¹ pada 65 °C. Cari energi aktivasi Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 6,38 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Kunci jawaban

  1. 1. r = 4 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,2707 mol/L
  3. 3. t = 15 min
  4. 4. k = 0,05108 min⁻¹
  5. 5. A = 6,189 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.