Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Untuk reaksi C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, berapa massa m C2H5OH yang terbentuk dari 12 g C6H12O6? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Untuk reaksi 2Na + Cl2 → 2NaCl, berapa massa m NaCl yang terbentuk dari 10 g Na? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

4 g Fe2O3 dan 10 g CO bereaksi menurut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapa massa m CO2 yang dapat terbentuk?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

24 g Mg dan 80 g O2 bereaksi menurut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapa massa m MgO yang dapat terbentuk?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Sulit
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Dalam reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g CH4 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 19,77 g H2O. Tentukan rendemen persen Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molaktual: 19,77 g
Y = %
6.Sulit
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dalam reaksi 2Na + Cl2 → 2NaCl, 12 g Na bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 25,01 g NaCl. Tentukan rendemen persen Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molaktual: 25,01 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 6,137 g
  2. 2. m = 25,42 g
  3. 3. m = 3,307 g
  4. 4. m = 39,79 g
  5. 5. Y = 87,99 %
  6. 6. Y = 81,99 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.