Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Untuk reaksi C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, berapa massa m H2O yang terbentuk dari 5 g C3H8? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Untuk reaksi CaCO3 → CaO + CO2, berapa massa m CO2 yang terbentuk dari 64 g CaCO3? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

10 g N2 dan 64 g H2 bereaksi menurut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapa massa m NH3 yang dapat terbentuk?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

10 g Al dan 16 g Cl2 bereaksi menurut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapa massa m AlCl3 yang dapat terbentuk?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Sulit
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Dalam reaksi C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 10 g C3H8 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 14,38 g H2O. Tentukan rendemen persen Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molaktual: 14,38 g
Y = %
6.Sulit
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam reaksi N2 + 3H2 → 2NH3, 8 g N2 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 6,81 g NH3. Tentukan rendemen persen Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molaktual: 6,81 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 8,172 g
  2. 2. m = 28,14 g
  3. 3. m = 12,16 g
  4. 4. m = 20,06 g
  5. 5. Y = 87,98 %
  6. 6. Y = 70,03 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.