Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Untuk reaksi 2Mg + O2 → 2MgO, berapa massa m MgO yang terbentuk dari 16 g Mg? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Mudah
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Untuk reaksi C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, berapa massa m C2H5OH yang terbentuk dari 10 g C6H12O6? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

6 g CH4 dan 10 g O2 bereaksi menurut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapa massa m H2O yang dapat terbentuk?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

12 g H2 dan 40 g O2 bereaksi menurut 2H2 + O2 → 2H2O. Berapa massa m H2O yang dapat terbentuk?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Sulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 12 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 6,55 g Fe. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molaktual: 6,55 g
Y = %
6.Sulit
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dalam reaksi 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 24 g Al bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 88,95 g AlCl3. Tentukan rendemen persen Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molaktual: 88,95 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 26,52 g
  2. 2. m = 5,114 g
  3. 3. m = 5,631 g
  4. 4. m = 45,05 g
  5. 5. Y = 78,03 %
  6. 6. Y = 75 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.