Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Untuk reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, berapa massa m H2O yang terbentuk dari 5 g CH4? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Untuk reaksi 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, berapa massa m AlCl3 yang terbentuk dari 8 g Al? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

16 g C3H8 dan 16 g O2 bereaksi menurut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapa massa m H2O yang dapat terbentuk?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

8 g C3H8 dan 16 g O2 bereaksi menurut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapa massa m CO2 yang dapat terbentuk?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Sulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 30 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 17,36 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 17,36 g
Y = %
6.Sulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 8 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 6,22 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 6,22 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 11,23 g
  2. 2. m = 39,53 g
  3. 3. m = 7,208 g
  4. 4. m = 13,2 g
  5. 5. Y = 69,99 %
  6. 6. Y = 94,04 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.