Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Untuk reaksi 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, berapa massa m AlCl3 yang terbentuk dari 25 g Al? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Mudah
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Untuk reaksi C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, berapa massa m C2H5OH yang terbentuk dari 16 g C6H12O6? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

10 g CH4 dan 16 g O2 bereaksi menurut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapa massa m CO2 yang dapat terbentuk?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

4 g Fe2O3 dan 16 g CO bereaksi menurut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapa massa m Fe yang dapat terbentuk?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Sulit
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 16 g CH4 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 39,95 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 39,95 g
Y = %
6.Sulit
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Dalam reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 20 g CH4 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 42,24 g H2O. Tentukan rendemen persen Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molaktual: 42,24 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 123,5 g
  2. 2. m = 8,183 g
  3. 3. m = 11 g
  4. 4. m = 2,798 g
  5. 5. Y = 91 %
  6. 6. Y = 94 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.