Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Untuk reaksi C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, berapa massa m H2O yang terbentuk dari 50 g C3H8? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Untuk reaksi 2Na + Cl2 → 2NaCl, berapa massa m NaCl yang terbentuk dari 20 g Na? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

16 g Al dan 32 g Cl2 bereaksi menurut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapa massa m AlCl3 yang dapat terbentuk?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

20 g Fe2O3 dan 80 g CO bereaksi menurut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapa massa m CO2 yang dapat terbentuk?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Sulit
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 8 g CH4 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 13,61 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 13,61 g
Y = %
6.Sulit
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Dalam reaksi C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 4 g C6H12O6 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 1,47 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 1,47 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 81,72 g
  2. 2. m = 50,84 g
  3. 3. m = 40,12 g
  4. 4. m = 16,54 g
  5. 5. Y = 62 %
  6. 6. Y = 75,22 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.