Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Untuk reaksi 2Mg + O2 → 2MgO, berapa massa m MgO yang terbentuk dari 40 g Mg? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Untuk reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, berapa massa m CO2 yang terbentuk dari 64 g Fe2O3? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

12 g Al dan 80 g Cl2 bereaksi menurut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapa massa m AlCl3 yang dapat terbentuk?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g H2 dan 20 g O2 bereaksi menurut 2H2 + O2 → 2H2O. Berapa massa m H2O yang dapat terbentuk?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Sulit
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam reaksi CaCO3 → CaO + CO2, 20 g CaCO3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 6,16 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 6,16 g
Y = %
6.Sulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 16 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 10,18 g Fe. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molaktual: 10,18 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 66,31 g
  2. 2. m = 52,91 g
  3. 3. m = 59,3 g
  4. 4. m = 22,52 g
  5. 5. Y = 70,05 %
  6. 6. Y = 90,96 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.