Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Untuk reaksi C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, berapa massa m CO2 yang terbentuk dari 16 g C6H12O6? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Mudah
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Untuk reaksi N2 + 3H2 → 2NH3, berapa massa m NH3 yang terbentuk dari 10 g N2? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

30 g N2 dan 32 g H2 bereaksi menurut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapa massa m NH3 yang dapat terbentuk?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

6 g Na dan 20 g Cl2 bereaksi menurut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapa massa m NaCl yang dapat terbentuk?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Sulit
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Dalam reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 6 g CH4 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 12,27 g H2O. Tentukan rendemen persen Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molaktual: 12,27 g
Y = %
6.Sulit
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Dalam reaksi CaCO3 → CaO + CO2, 10 g CaCO3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 3,92 g CaO. Tentukan rendemen persen Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molaktual: 3,92 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 7,817 g
  2. 2. m = 12,16 g
  3. 3. m = 36,47 g
  4. 4. m = 15,25 g
  5. 5. Y = 91,01 %
  6. 6. Y = 69,96 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.