Lembar kerja Stoikiometri dengan jawaban

Lembar kerja Stoikiometri gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Untuk reaksi CaCO3 → CaO + CO2, berapa massa m CaO yang terbentuk dari 12 g CaCO3? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Untuk reaksi 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, berapa massa m AlCl3 yang terbentuk dari 64 g Al? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Sedang
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

6 g N2 dan 40 g H2 bereaksi menurut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapa massa m NH3 yang dapat terbentuk?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Sedang
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

10 g Fe2O3 dan 10 g CO bereaksi menurut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapa massa m CO2 yang dapat terbentuk?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Sulit
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dalam reaksi 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 30 g Al bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 130,5 g AlCl3. Tentukan rendemen persen Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molaktual: 130,5 g
Y = %
6.Sulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 20 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 10,25 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 10,25 g
Y = %

Kunci jawaban

  1. 1. m = 6,724 g
  2. 2. m = 316,3 g
  3. 3. m = 7,293 g
  4. 4. m = 8,268 g
  5. 5. Y = 88 %
  6. 6. Y = 61,99 %

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.