Cinetica chimica
- Primo ordine
- ln(CA/CA0) = −kt
- Tempo di dimezzamento (primo ordine)
- t½ = ln 2/k
- Secondo ordine
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- Arrhenius
- k = A·e−Ea/(RT)
- Due temperature
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
Ingegneria delle reazioni chimiche: pacchetto last-minute
Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.
1Formule e metodi
Dimensionamento dei reattori (CSTR e PFR)
- Tempo spaziale
- τ = V/Q
- CSTR, primo ordine
- τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
- PFR, primo ordine
- τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
- Conversione dal volume
- CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
- N CSTR uguali in serie
- X = 1 − 1/(1 + kτi)N
Equilibrio chimico
- Costante di equilibrio
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- Tabella ICE
- Iniziale, Variazione (×coefficiente), Equilibrio
- Equazione di secondo grado
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
Metodo
- Scrivi Kc con i prodotti al numeratore e i reagenti al denominatore, ciascuno elevato al proprio coefficiente.
- Imposta una tabella ICE: Iniziale, Variazione (multipli di x secondo i coefficienti), Equilibrio.
- Inserisci le espressioni all’equilibrio in Kc e risolvi per x.
- Controlla se x è abbastanza piccolo per un’approssimazione; altrimenti risolvi l’equazione di secondo grado.
Bilancio di massa
- Regime stazionario
- entrata = uscita
- Bilancio totale
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Bilancio per componente
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Evaporatore
- F·xF = P·xP, W = F − P
2Esercizi
1.Cinetica chimicaMedia
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Cinetica chimicaDifficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
3.Dimensionamento dei reattori (CSTR e PFR)Media
Una reazione del primo ordine in fase liquida A → B con k = 0,2 min⁻¹ viene condotta in un reattore a flusso a pistone (PFR) alimentato a 40 L/min. La densità è costante e il reattore è in regime stazionario. Trova il volume del reattore V in litri per una conversione di A del 50%.
Q = 40 L/mink = 0,2 min⁻¹X = 50%
V = L
4.Dimensionamento dei reattori (CSTR e PFR)Difficile
Una reazione del primo ordine in fase liquida (k = 0,2 min⁻¹) avviene in un CSTR da 800 L alimentato a 80 L/min. La densità è costante e il reattore è in regime stazionario. Trova la conversione X in percentuale.
V = 800 LQ = 80 L/mink = 0,2 min⁻¹
X = %
5.Equilibrio chimicoMedia
0,5 mol/L di H₂ e 0,5 mol/L di I₂ vengono messi in un recipiente e reagiscono: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 4. Trova la concentrazione all’equilibrio [H2].
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 4
[H2] = mol/L
6.Equilibrio chimicoDifficile
PCl₅ si decompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,01 alla temperatura di reazione. Un recipiente contiene all’inizio solo 1 mol/L di PCl₅. Trova la concentrazione all’equilibrio [Cl2].
[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L
7.Bilancio di massaMedia
Quanta corrente 2 bisogna aggiungere ogni ora alla corrente 1 perché il prodotto miscelato contenga il 25% di sale? Trova ṁ2.
ṁ1 = 200 kg/hx1 = 30 %x2 = 20 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.Bilancio di massaDifficile
Un evaporatore concentra una soluzione di NaOH facendo evaporare acqua pura. Trova l’acqua evaporata W in kg/h.
F = 1800 kg/hxF = 9 %xP = 65 %
W = kg/h
3Soluzioni
1.Cinetica chimica
Risposta: CA = 0,25 mol/L
Velocità di reazione: per una reazione del primo ordine −dC/dt = kC, quindi C = C₀·e−kt e il tempo di dimezzamento ln 2/k non dipende dalla concentrazione. Per una reazione del secondo ordine 1/C = 1/C₀ + kt. La costante cinetica aumenta con la temperatura secondo Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).
Legge integrata del secondo ordine
1/CA = 1/CA0 + kt = 2 + 0,1·20 = 4 L/mol
CA = 1/4 = 0,25 mol/L
Risposta
CA = 0,25 mol/L
2.Cinetica chimica
Risposta: k2 = 0,1595 min⁻¹
Velocità di reazione: per una reazione del primo ordine −dC/dt = kC, quindi C = C₀·e−kt e il tempo di dimezzamento ln 2/k non dipende dalla concentrazione. Per una reazione del secondo ordine 1/C = 1/C₀ + kt. La costante cinetica aumenta con la temperatura secondo Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).
Temperature assolute
T1 = 308,1 K, T2 = 338,1 K
Rapporto di Arrhenius
ln(k2/k1) = −(100000/8,314)·(1/338,1 − 1/308,1) = 3,463
k2 = 0,005·e3,463 = 0,1595 min⁻¹
Risposta
k2 = 0,1595 min⁻¹
3.Dimensionamento dei reattori (CSTR e PFR)
Risposta: V = 138,6 L
Reattori ideali, reazione del primo ordine (−rA = k·CA) in regime stazionario, con tempo spaziale τ = V/Q. Un CSTR è perfettamente miscelato, quindi l’intero volume reagisce alla bassa concentrazione di uscita: τ = X/(k·(1 − X)) e CA = CA0/(1 + k·τ). In un PFR ogni fetta di fluido reagisce come un piccolo reattore batch: τ = ln(1/(1 − X))/k e CA = CA0·e−k·τ. A parità di conversione un CSTR richiede sempre più volume di un PFR.
Tempo spaziale
τ = ln(1/(1 − 0,5))/0,2 = 0,6931/0,2 = 3,466 min
Volume
V = Q·τ = 40·3,466 = 138,6 L
Risposta
V = 138,6 L
4.Dimensionamento dei reattori (CSTR e PFR)
Risposta: X = 66,67 %
Reattori ideali, reazione del primo ordine (−rA = k·CA) in regime stazionario, con tempo spaziale τ = V/Q. Un CSTR è perfettamente miscelato, quindi l’intero volume reagisce alla bassa concentrazione di uscita: τ = X/(k·(1 − X)) e CA = CA0/(1 + k·τ). In un PFR ogni fetta di fluido reagisce come un piccolo reattore batch: τ = ln(1/(1 − X))/k e CA = CA0·e−k·τ. A parità di conversione un CSTR richiede sempre più volume di un PFR.
Tempo spaziale
τ = V/Q = 800/80 = 10 min, kτ = 0,2·10 = 2
Conversione
X = kτ/(1 + kτ) = 2/(1 + 2) = 66,67%
Risposta
X = 66,67%
5.Equilibrio chimico
Risposta: [H2] = 0,25 mol/L
Equilibrio chimico: per aA + bB ⇌ cC + dD, la costante di equilibrio è Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), con le concentrazioni all’equilibrio. Una tabella ICE (Iniziale, Variazione, Equilibrio) collega le quantità iniziali a quelle all’equilibrio tramite un’unica incognita x, moltiplicata per i coefficienti.
Espressione all’equilibrio
4 = (2x)²/(0,5 − x)²
Estrai la radice quadrata
2 = 2x/(0,5 − x) → x = 0,5·2/(2 + 2) = 0,25 mol/L
Concentrazione all’equilibrio
[H₂] = 0,5 − x = 0,25 mol/L
Risposta
[H2] = 0,25 mol/L
6.Equilibrio chimico
Risposta: [Cl2] = 0,09512 mol/L
Equilibrio chimico: per aA + bB ⇌ cC + dD, la costante di equilibrio è Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), con le concentrazioni all’equilibrio. Una tabella ICE (Iniziale, Variazione, Equilibrio) collega le quantità iniziali a quelle all’equilibrio tramite un’unica incognita x, moltiplicata per i coefficienti.
Espressione all’equilibrio
0,01 = x²/(1 − x) → x² + 0,01·x − 0,01 = 0
Risolvi l’equazione di secondo grado
x = (−0,01 + √(0,01² + 4·0,01))/2 = 0,09512 mol/L
Concentrazione all’equilibrio
[Cl₂] = x = 0,09512 mol/L
Risposta
[Cl2] = 0,09512 mol/L
7.Bilancio di massa
Risposta: ṁ2 = 200 kg/h
Bilancio di massa stazionario: entrata = uscita per il totale e per ogni componente. I problemi di miscelazione combinano entrambi.
Bilanci
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sale: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Risolvi per ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 200·(30 − 25)/(25 − 20) = 200 kg/h
Risposta
ṁ2 = 200 kg/h
8.Bilancio di massa
Risposta: W = 1551 kg/h
Componente chiave: un componente che passa invariato in una sola corrente (qui il soluto) collega direttamente le portate. Poi il bilancio totale dà il resto.
Bilancio del soluto
F·xF = P·xP → P = 1800·9/65 = 249,2 kg/h
Bilancio totale
W = F − P = 1800 − 249,2 = 1551 kg/h
Risposta
W = 1551 kg/h
ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering