Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 1000 gT1​ = 14 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 1000 g di acqua da 14 °C a 60 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 1000 gT1 = 14 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 500 gT1​ = 12 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 500 g di acqua da 12 °C a 55 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 500 gT1 = 12 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ferrom = 100 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 80 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 75 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 100 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H2C2​H6​ + 7O₂reagenti4CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di C4H10 (M = 58,12 g/mol) bruciano completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 192,3 kJ
  2. 2. q = 89,87 kJ
  3. 3. Tf = 24,94 °C
  4. 4. Tf = 25,78 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 4951 kJ

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