Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 250 gq = 17 kJΔT = ?

Si forniscono 17 kJ di calore a 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 17 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 500 gT1​ = 19 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 500 g di acqua da 19 °C a 95 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 500 gT1 = 19 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 50 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 150 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 75 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 100 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC2​H5​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 3H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 16,27 °C
  2. 2. q = 158,8 kJ
  3. 3. Tf = 28,08 °C
  4. 4. Tf = 19,33 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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