Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 300 gT1​ = 15 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 300 g di acqua da 15 °C a 75 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 300 gT1 = 15 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 100 gT1​ = 28 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 100 g di acqua da 28 °C a 40 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 100 gT1 = 28 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ramem = 200 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 110 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ramem = 200 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 50 g di C4H10 (M = 58,12 g/mol) bruciano completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 75,24 kJ
  2. 2. q = 5,016 kJ
  3. 3. Tf = 37,38 °C
  4. 4. Tf = 24,48 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 2475 kJ

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