Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 500 gq = 31 kJΔT = ?

Si forniscono 31 kJ di calore a 500 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 31 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 100 gT1​ = 17 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 100 g di acqua da 17 °C a 45 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 100 gT1 = 17 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 75 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 200 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 130 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H25 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 25 g di C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) bruciano completamente: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di C3H8 (M = 44,1 g/mol) bruciano completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 14,83 °C
  2. 2. q = 11,7 kJ
  3. 3. Tf = 26,14 °C
  4. 4. Tf = 28,19 °C
  5. 5. q = 388,8 kJ
  6. 6. q = 5034 kJ

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