Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 400 gT1​ = 16 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 400 g di acqua da 16 °C a 95 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 400 gT1 = 16 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 200 gq = 68 kJΔT = ?

Si forniscono 68 kJ di calore a 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 68 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 150 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 120 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 250 gT = 120 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 120 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H50 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagenti2CO₂ + 3H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 50 g di C2H5OH (M = 46,07 g/mol) bruciano completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 132,1 kJ
  2. 2. ΔT = 81,34 °C
  3. 3. Tf = 41,78 °C
  4. 4. Tf = 17,63 °C
  5. 5. q = 1483 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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