Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 100 gT1​ = 22 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 100 g di acqua da 22 °C a 50 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 100 gT1 = 22 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 300 gT1​ = 18 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 300 g di acqua da 18 °C a 95 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 300 gT1 = 18 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Piombom = 150 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 200 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Ferrom = 75 gT = 160 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Acquam = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di ferro da 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 300 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HCH4​ + 2O₂reagentiCO₂ + 2H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 11,7 kJ
  2. 2. q = 96,56 kJ
  3. 3. Tf = 21,31 °C
  4. 4. Tf = 20,74 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.