Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 300 gT1​ = 11 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 300 g di acqua da 11 °C a 60 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 300 gT1 = 11 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 150 gT1​ = 19 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 150 g di acqua da 19 °C a 55 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 150 gT1 = 19 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ramem = 250 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Zincom = 50 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 250 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 160 °C viene immerso in 250 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 61,45 kJ
  2. 2. q = 22,57 kJ
  3. 3. Tf = 28,71 °C
  4. 4. Tf = 18,62 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.