Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 1000 gT1​ = 12 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 1000 g di acqua da 12 °C a 80 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 1000 gT1 = 12 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
acquam = 150 gT1​ = 10 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calore q serve per scaldare 150 g di acqua da 10 °C a 45 °C? Il calore specifico dell’acqua è 4,18 J/(g·°C). Dai il risultato in kJ.

m = 150 gT1 = 10 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Ramem = 250 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Acquam = 400 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di rame da 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 180 °C viene immerso in 400 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 100 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 90 °C viene immerso in 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H20 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 20 g di C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) bruciano completamente: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H10 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 10 g di C4H10 (M = 58,12 g/mol) bruciano completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. q = 284,2 kJ
  2. 2. q = 21,95 kJ
  3. 3. Tf = 30,6 °C
  4. 4. Tf = 29,9 °C
  5. 5. q = 311 kJ
  6. 6. q = 495,1 kJ

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