Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 150 gq = 33 kJΔT = ?

Si forniscono 33 kJ di calore a 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 33 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 100 gq = 46 kJΔT = ?

Si forniscono 46 kJ di calore a 100 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 46 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Alluminiom = 250 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di alluminio da 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 80 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Piombom = 100 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di piombo da 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 100 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H2C4​H10​ + 13O₂reagenti8CO₂ + 10H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 52,63 °C
  2. 2. ΔT = 110 °C
  3. 3. Tf = 39,49 °C
  4. 4. Tf = 18,26 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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