Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia con soluzioni

Scheda di esercizi di Calorimetria ed entalpia gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
acquam = 200 gq = 67 kJΔT = ?

Si forniscono 67 kJ di calore a 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 67 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
acquam = 500 gq = 34 kJΔT = ?

Si forniscono 34 kJ di calore a 500 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)). Trova l’aumento di temperatura ΔT.

q = 34 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Zincom = 200 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 80 °C viene immerso in 200 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Zincom = 250 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Acquam = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un blocco di zinco da 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 200 °C viene immerso in 150 g di acqua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C in un recipiente isolato. Trova la temperatura finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagenti6CO₂ + 6H₂O(l)prodottiΔH° = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare ΔH° della reazione C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagenti3CO₂ + 4H₂O(l)prodottiq = ?

Usa le entalpie standard di formazione per trovare il calore q liberato quando 100 g di C3H8 (M = 44,1 g/mol) bruciano completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dai q come numero positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluzioni

  1. 1. ΔT = 80,14 °C
  2. 2. ΔT = 16,27 °C
  3. 3. Tf = 26,01 °C
  4. 4. Tf = 43,25 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 5034 kJ

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